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　　　亞氯酸(HCLO2)氧化性很強，比氯酸和高氯酸強，但沒有次氯酸強。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。 亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O。
　　HClO2→Cl2+ClO2+H2O
　　(1)制備
　　①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
　　②通ClO2于Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽
　　2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
　　(2)性質與用途
　　①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。
　　②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)
　　補充:亞氯酸化學式:HClO2
　　酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸
　　氧化性與酸性的排列相反
　　由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，實際上不存在這種物質。
　　可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后與堿反應制得其鹽：
　　6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
　　亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2。